Ряд балкона

В амфитеатре имеется только два места, а в первом ряду балкона их уже восемь. Поэтому сферическая форма восьми замкнутых друг в друге волн вероятности образуется не ранее чем у десятого элемента — инертного газа неона. Огромная химическая активность девятого элемента фтора происходит из-за его неистовых усилий «найти» атом с одним свободным электроном, чтобы заполнить имеющийся у него пробел. Фтор в своем стремлении достичь симметрии готов даже растворить стекло. Кислород, которому необходимы два электрона, почти так же химически активен, как фтор. Общее количество электронов, которое он стремится присоединить, равно двум, что явно согласуется с числом недостающих электронов, которые он должен восполнить с помощью атомов водорода или какого-нибудь другого подходящего вещества.

Продолжим наше рассмотрение несколько дальше. Мы должны поместить одиннадцатый электрон натрия на второй ряд балкона, ибо остальные десять занимают все имеющиеся более близкие места — два в амфитеатре и восемь в первом ряду балкона. Теперь отметим физическое сходство между натрием и литием: первый с одиноким электроном во втором ряду балкона, а последний с таким же электроном в первом ряду. Нет ничего удивительного, что эти два элемента в химическом отношении ведут себя почти одинаково.

В нормальном состоянии атом электрически нейтрален. Возьмем в качестве примера магний 12 отрицательно зфяженных электронов которого в точности уравновешивают 12 положительных зарядов ядра. В газе атомы непрестанно сталкиваются между собою, и при известных условиях, например в раскаленной атмосфере Солнца, где атомы движутся очень быстро, в результате взаимных столкновений может оторваться от атома один или даже больше внешних электронов. Магний только с одиннадцатью вместо своих обычных двенадцати внешних электронов очень похож на натрий. Однако теперь уже атом магния не нейтрален, а обладает определенным положительным зарядом. Такой атом называется Ионом. Нейтральный атом магния обозначают символом Mgl, один раз ионизованный атом, например, Mgll, дважды ионизованный Mgl II и так далее.

Спектр один раз ионизованного магния несколько похож на спектр натрия, различие обусловлено только неодинаковостью атомных ядер; ядро магния тяжелее. Излучение дважды ионизованного магшя подобно излучению неона и так далее. Наконец, магний, у которого оторвано одиннадцать и остался только один электрон, излучает спектр такого же вида, как и водород, за исключением того, что все спектральные линии смещены в далекую ультрафиолетовую область рентгеновских лучей с частотами в 12-12 или в 144 раза большими, чем соответствующие линии водорода.