Внешний электрон

Дейтрон состоит из одного протона и одного нейтрона. Поэтому, как и протон, он обладает одним положительным зарядом. Следовательно, он может удержать только один электрон на единственном из возможных внешних уровней. Когда дейтрон захватывает электрон, образуется нейтральный атом, очень похожий на водород и также имеющий единственный внешний электрон. Химические свойства определяются электронами самой внешней оболочки. Поэтому с точки зрения химии оба атома являются водородом. Вдвое более тяжелый атом, называемый дейтерием или тяжелым водородом,— Изотоп обычного водорода. Изотоп — это атом, химически эквивалентный другому и отличающийся только массой ядра.

Можно также получить изотоп водорода с массовым числом, равным трем. Такое атомное ядро, состоящее из одного протона и двух нейтронов, называется тритием. Можно думать, что в результате прибавления различного числа нейтронов получатся изотопы водорода с массами, равными четырем, пяти, шести и так далее. Однако это не так, и даже изотоп с весом 3 несколько неустойчив и примерно через 12 лет, испуская электрон, распадается и превращается в редкий изотоп гелия с весом 3. Ядро наиболее распространенного изотопа гелия с весом 4 — альфа — частица, состоящая из двух протонов и двух нейтронов. Поскольку массы протонов и нейтронов почти одинаковы, ядро гелия вчетверо тяжелее протона. Гелий 5 настолько неустойчив, что едва ли можно быть уверенным в его существовании. Наиболее устойчивые изотопы легких атомов состоят из примерно равного количества протонов и нейтронов. В ядрах более тяжелых атомов нейтроны постепенно начинают преобладать.